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科目：
来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下将1mol SO
3 放入2L的反应器内，当反应：2SO
3（g）
2SO
2（g）+O
2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO
2，其平衡常数约是（ ）
A．0.68
B．0.34
C．0.45
D．0.47
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次性电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．合成氨反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）
H
2（g）+I
2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO
2与O
2生成SO
3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ）
A．Fe2O3
B．Al2O3
C．HgO
D．Cu2S
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H
2，通入Br
2（g）发生反应：
H
2（g）+Br
2（g）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T
1、T
2平衡时，H
2的体积分数与Br
2（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T
2＞T
1B．两点的反应速率：a＞b
C．T
1时，随着Br
2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
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来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?
| 实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
依上述数据，下列选项错误的是：?（ ）
A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?
-1B．在实验2中，A的初始浓度c
2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂
C．设实验3的反应速率为v
3，实验1的反应速率为v
1，则v
3＞v
1，且c
3＞1.0mol/L
D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应
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