科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g），△H＜0（温度T₁＜T₂）．下列说法正确的是（ ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI₂（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式：K=
D．利用该反应原理可以提纯钨

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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（ ）

A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^-=2O^2-
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

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科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I^-）/c（Cl^-）的比值为（ ）

A．（V₂-V₁）/V₁
B．V₁/V₂
C．V₁/（V₂-V₁）
D．V₂/V₁

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科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒  C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．

科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

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I．图1为向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管 中溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

科目： 来源：2009-2010学年广东省珠海市香洲区前山中学高三（上）第一次调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N₂+3H₂2NH₃△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为______；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：______；
⑤氨水中水电离出的c（OH^-）______  10^-7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为______．