下列说法中正确的是( )A．pH值为0的溶液.其中只有H+.而无OH-B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L.则c(H+)＞c(OH-).溶液显酸性C．c(H+)越大.则pH值越大.溶液的碱性越——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是（）
A．pH值为0的溶液，其中只有H⁺，而无OH^-
B．溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性
C．c（H⁺）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．在25℃的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（）
A．①③
B．①④?
C．②③
D．③④

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

关于铜、锌和稀H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是（）
A．锌是正极，铜是负极
B．H⁺在溶液里流向铜片
C．电流由锌流向铜
D．电子经外电路由锌流向铜

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列有关电解质的叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质
C．SO₃和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X （g）+Y （g）?2Z （g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A．增大压强
B．增大X的浓度
C．升高温度
D．加入W

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）

2Z（g）△H＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

下列说法正确的是（）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．n₂＞n₁
C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
D．φ₂＞φ₁

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH （g）△H₁ （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1 （反应Ⅱ）
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1 （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变△H₁=______．
（2）CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄该反应的焓变△H₄=______．
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如下：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为______．

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科目： 来源：2012-2013学年江苏省盐城市射阳中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为2L）中0.2molCO与0.4molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图二所示，则：
①P₁______P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P₁压强下，100℃时，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K的值为______若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）

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