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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
    B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀
    C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应
    D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（ ）
    A．容器里的压强不随时间的变化而改变
    B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2
    C．单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2
    D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
    A．非金属性强弱：C＞Si＞P
    B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是（ ）
    A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
    C．1mol甲从酸中置换出的H2比1mol乙从酸中置换出的H2多
    D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（ ）
    A．它位于周期表第四周期第VIA族
    B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

    （1）下列说法正确的是   
    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3 的稳定性比H2S 强
    C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
    E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强
    （2）第2 周期VIIA族元素的原子结构示意图是    ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是    ．
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是    （填化学式，下同）；
    碱性最强的是    ；具有两性的是    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为    ，该装置中发生反应总的离子方程式为    ，铜片周围溶液会出现    的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为    mo1．
    （3）该装置的电解质溶液还可以用     （答一种即可）．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．
    （1）所选试剂为    ；
    （2）发生反应的化学方程式为    ；
    （3）请简要叙述其操作过程及现象    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式    ，反应类型    ；
    ②B的结构简式为    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的    ，长导管的作用是    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目： 来源：2010-2011学年山东省威海市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①     kJ ②     kJ ③    kJ．

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