在一个不导热的密闭反应器中.只发生两个反应:a△H1＜0,x△H2＞0进行相关操作且达到平衡后.下列叙述错误的是( )A．等压时.通入z气体.反应器中温度升高B．等容时.通入z气体.y的物质的量浓度增——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0；x（g）+3y（g）?2z （g）△H₂＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是______酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式______．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H₂______．
A．HA多 B．盐酸多 C．二者一样多 D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA溶液体积（mL）	NaOH溶液体积（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a______7；V______ 20.00；丙组混合液中：c（HA）______c（A^-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因______．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为______．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuS	PbS	MnS
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	6.3×10^-36	8×10^-28	2×10^-10

（1）MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS______（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd²⁺时反应的离子方程式______．
（2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是（用化学方程式表示）______ Cu（OH）₂?CuCl₂+2HCl+2H₂O

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H₂的浓度变化表示的平均反应速率为______．
（2）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=______；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）______（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有______（填序号）．
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H₂O的质量不再改变 ④v_正（H₂）=v_逆（CO）
⑤反应热不再改变．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的______（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜______．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的体积/mL	0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	0.50mol?L^-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V₁	4.0	2.0

该实验的目的是______；表中V₁=______mL，理由是______．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：______，______．
（2）已知：25℃时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈，液体）、甲烷（CH₄）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1；O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1．请根据上述信息填写下列空白：
①相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）______．
②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式______．
③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
a．H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=______ kJ?mol^-1
b．H₂（l）+

O₂（l）═H₂O（g）△H=______ kJ?mol^-1
④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为______kJ/mol．

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科目： 来源：2010-2011学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺、H₂ 可以表示（）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子
D．氢元素的五种不同粒子

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科目： 来源：2010-2011学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

常温下，能溶于浓HNO₃的单质是（）
A．Al
B．Fe
C．Ag
D．Au

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科目： 来源：2010-2011学年吉林省长春十一中高一（下）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

氮的固定是指（）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥

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