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科目：
来源：2012-2013学年四川省成都市高新区高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子
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题型：选择题
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
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题型：选择题
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO
2干电池自放电腐蚀主要是由MnO
2的氧化作用引起的
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题型：选择题
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e
-=Zn
2+B．盐桥中的K
+移向ZnSO
4溶液
C．电池反应为：Zn+Cu
2+=Zn
2++Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
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题型：选择题
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4 负极 Li-e-═Li+下列说法中正确的是（ ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
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题型：选择题
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
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题型：选择题
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．AlCl
3溶液与过量氨水混合：Al
3++3NH
3?H
2O=Al（OH）
3↓+3NH
4+B．用FeCl
3饱和溶液制备Fe（OH）
3胶体：Fe
3++3H
2O?Fe（OH）
3（胶体）+3H
+C．向Mg（HCO
3）
2中加足量的Ca（OH）
2溶液：Ca
2++2OH
-+2HCO
3-+2Mg
2+=CaCO
3↓+MgCO
3↓+2H
2O
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2+2OH
-
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题型：选择题
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E
1表示正反应的活化能，E
2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
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题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
C．沸水中滴加适量饱和FeC13溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③
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题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4和H2O
B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电镀时，应将应将待镀的金属制品作阳极；粗铜的精炼，应将粗铜作阴极
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