下列反应属于取代反应的是（ ）
A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl
B．CH₃CH₂OHCH₂═CH₂↑+H₂O
C．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
D．CH₂=CH₂+H₂CH₃-CH₃

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L^-1?min^-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

化学反应一定伴随能量变化．
（1）将20gBa（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉______，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯______． 说明Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式______．
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热______（填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）______
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是______（填序号）①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气．

有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
（2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O  2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．

如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml CH₄和80ml Cl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象．回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现______ 状液体，该现象说明生成了______（填序号）①CH₃Cl； ②CH₂Cl₂；③CHCl₃； ④CCl₄量筒内出现的白雾是______，量筒内液面______（填“上升”、“下降”或“不变”），
（2）使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______A.2.5mol；B.2mol；C.1.25mol； D.0.5mol
（3）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式______ 3CO₂+4H₂

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是______．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：______．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）①水       ②氢气    ③溴的四氯化碳溶液     ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色______；③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应．

在3种有机物 ①CH₄、②CH₂=CH₂、③  ④CH₃COOH中，
（1）从煤干馏产物中获得的液态化工原料是______（填序号，下同），属于沼气的主要成分是______，可作为植物生长调节剂的是______．属于烃类的是______，分子中的所有原子在同一平面上的是______．
（2）其中既能发生取代反应，又能发生加成反应，写出发生取代反应的一个化学方程式为______
发生加成反应的一个化学方程式为______．

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，用化学方程式为______；
（2）曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因______；
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______．
A．蒸馏水 B．改用铝粉  C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸  E．少量硫酸铜溶液．

I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：______．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：______．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是______．

I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．