科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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下列化学用语中，正确的是（ ）
A．磷酸的化学式：H₂PO₄
B．镁的原子结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．甲烷的结构式：

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26、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．Y、Z的阴离子核外电子数之差为18
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂+O₂ 2SO₃是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（ ）
A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．如果反应前充入由¹⁸O原子组成的O₂，反应达到平衡状态时，¹⁸O在所有物质中都存在
D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”为放热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______．
（2）画出原子的结构示意图：④______，⑧______；
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均填元素名称）
（4）元素3、10、11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序______；元素6、7、8的氢化物稳定性由弱到强的顺序______（均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：______；______
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：
______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中的化学反应方程式______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O