科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂以下说法中正确的是（ ）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是    ．

科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

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对于下列反应：2SO₂+O₂   2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为    ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为    ．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/，那么2min时SO₂的浓度为    ．

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2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示    ，a=    ．
（2）E_a的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，写出反应的热化学方程式：    ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为    _．

科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市南安一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）X的电极名称是    （填写“阳极”或“阴极”）．
（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是    ，Y电极的材料是    ．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是    ，Y极上的电极反应式为    ．
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是    ．

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe（NO3）3
D	铁	银	AgNO3

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ，在导线中电子流动方向为    （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为    ．
（3）电极表面镀铂粉的原因    ．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂ 2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是    ，反应Ⅱ中的氧化剂是    ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为    ．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为    mol．