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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）
    A．SO3、O2中
    B．SO3、SO2中
    C．SO3、SO2、O2中
    D．SO2、O2中

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（ ）
    A．反应过程中能量关系可用图表示
    B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列两题：
    （1）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有    个电子，与N3-离子有相同电子数和原
    子数的分子有（写出1种即可）    ．
    （2）25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出23kJ热量，请写出该反应的热化学方程式    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号WRXYZQM
    原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5+2
    试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是    ；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为    ．
    （2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有    ；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O        （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质判断，    能设计成原电池（填“A”或“B”）．
    （2）如果（A或B）不能，说明其原因    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．
    （1）填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．
    阳极产物阴极产物
    饱和食盐水
    氯化铜溶液
    （2）请写出电解饱和食盐水时阳极上的电极反应式    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，二氧化钛的作用是    ；生成的氢气用于燃料电池时，    能转变为    能；分解海水的反应属于    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：
    A极：H2+O2--2e-=H2O，B极：O2+4e-=2O2-．
    则A极是电池的    极，电子从该极    （填“流入”或“流出”）．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O2，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
    时间/s12345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=    ；
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为    ；
    （3）右图中表示NO2变化的曲线是    ；
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
    a．容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2：1：2
    b．正反应和逆反应的速率都为0         c．容器内气体总物质的量保持不变
    d．容器内气体的密度保持不变．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）▲▲▲  CD▲
    （2）此实验可得出的结论是：
    金属性比较：______，非金属性比较：______；
    （3）请写出反应②的离子方程式______．

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    科目： 来源：2010-2011学年浙江省杭州外国语学校高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

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