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来源:2009-2010学年河北省保定市徐水一中高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版)
题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
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题型:选择题
在pH=1时,可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是( )
A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C.ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-
D.K+、Cl-、Al3+、SO32-
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题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.NaCl是电解质,所以NaCl可以导电
B.CO2能溶于水,且水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.BaSO4难溶于水,故将BaSO4放入水中存在电离平衡
D.NaHCO3仅能在水溶液中导电
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题型:选择题
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
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题型:选择题
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
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题型:选择题
在一定条件下化学反应:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g);△H=-197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述不正确的是( )
A.在上述条件下反应生成1molSO
3气体放热98.5kJ
B.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C.Q
1=2Q
2=2Q
3=197
D.2Q
2=2Q
3<Q
1<197kJ
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题型:解答题
书写下列离子方程式
(1)H2SO4、KMnO4、H2O2溶液混合______
(2)FeCl3溶液中通入SO2______
(3)Na2S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊______
(4)过量CO2通入NaOH溶液中______
(5)已知KCrO2和KOH混合溶液中加入足量的H2O2,K2CrO2变成K2CrO4______.
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题型:解答题
砷酸铅可用作杀虫剂.已知①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态;②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.请回答以下问题:
(1)砷的元素符号是______.
(2)砷的最高价氧化物的化学式为______;铅的最高价氧化物的化学式为______.
(3)砷酸铅的化学式为______.
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题型:解答题
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______
(2)反应中硝酸体现了______、______性质.
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的总数是______;反应中被还原的硝酸的物质的量是______;消耗的Cu2O质量是______.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______.
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题型:解答题
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.______.
(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:______.
(3)上述5个实验不能确定是否的离子是______.
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