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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
    ①VO2=0.72 摩/         
    ②VN2=0.12 摩/
    ③VH2O=0.72 摩/        
    ④VNH3=0.008 摩/（ ）
    A．①、②
    B．②、④
    C．②、③
    D．③、④

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
    2A（g）?B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
    ①若x=1，则p＞a  ②若x=2，则p＜a  ③若x=3，则p=a  ④若x=4，则p≥a（ ）
    A．②③
    B．①④
    C．②③④
    D．②④

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）
    A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/
    B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
    C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
    D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
    ①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度．
    A．①和④
    B．②和③
    C．②③④
    D．只有④

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，取1molA和1mol B按A（气）+aB（气）?C（气）进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是（ ）
    A．a=1
    B．a=2
    C．a=3
    D．a=5

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是（ ）
    A．压强不变时，A、B和C均增加lmol
    B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气
    C．容积不变时，A、B和C均增加1mol
    D．容积不变时，充入物质的量之比为2：1的A和B

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（ ）

    A．增加C的质量
    B．升高温度
    C．缩小反应容器的体积（加压）
    D．减小B的浓度

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（ ）
    A．若t1＞t2，则x1=x2
    B．若t1=t2，则x1＜x2
    C．若t1＜t2，则x1=x2
    D．若t1＜t2，则x1＜x2

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    科目： 来源：2012-2013学年安徽省皖北重点中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
    6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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