在密闭容器中发生如下反应:mA达到平衡后.保持温度不变.将容器体积缩小到原来的.当达到新平衡时.C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是( )A．m+n＞pB．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的

，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）
A．m+n＞p
B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动
D．C的体积分数增加

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）
A．升高温度，逆反应速率减小
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO+H₂O

CO₂+H₂

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）
A．m＞n
B．m=n
C．m＜n
D．不能确定

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（）
A．溶液中的c（OH^-）为1×10^-10mol/L
B．溶液中的c（H⁺）为1×10^-4mol/L
C．溶液中由水电离出来的OH^-的浓度为1×10^-10mol/L
D．溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为10^-4mol/L

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2- ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2- ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol?L^-1
B．0.017mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1
D．0.50mol?L^-1

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用    ．
（2）    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是    ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、“减少”或“不变”）
（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图a：；
图b：．

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科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色    ；（填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为    ，NO₂的转化率为    ．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是    ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是    ；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将    ．

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