科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（ ）

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄和（NH₄）₂SO₄两种物质中都有配位键，所以都是配合物
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（ ）
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al₂Cl₆
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体．下列叙述中不正确的是（ ）
A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴
B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C．用电子式表示AD₂的形成过程为
D．由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀＞A₆₀

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据要求完成下列问题：
（1）有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂
含有非极性键的非极性分子是    ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是    ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是    ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是    ；
（2）在S₈、SiC、NaCl、C₂H₅OH中，能形成分子晶体的化合物是    ，含有氢键的晶体的化学式是    ，属于原子晶体的是    ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是    ＞    ＞    ＞    ．
右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是    （填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是    ，原因是：    ．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为    ，请写出生成此配合离子的离子方程式：    ．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为    ，该配合物的配体是    、    ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为    ．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为    （用字母表示）．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为    ；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒    （填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是    ；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；
（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是    ，D晶体的空间利用率为    ．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式    ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为    ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为    ，在元素周期表中的位置是第    周期，第    族；
（4）下列有关说法正确的是    ．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．