科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个
B．晶体中每个K⁺周围有8个，每个周围有8个K⁺
C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
A．
B．
C．CF₂Cl₂
D．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂
D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

科目： 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号______，该元素在周期表中的位置______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为______，该晶体的密度_______

科目： 来源：2012-2013学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期中化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期中化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河北省衡水市冀州中学高一（上）期中化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题