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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是 （ ）
    A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2
    B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
    C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
    D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    根据下列变化关系

    请填空：
    （1）A物质的名称______．B溶液为______．作用为______
    （2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，并标明反应类型．④______⑥______．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；
    （2）SO2分子的空间构型为______；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为______，该微粒含有的微粒间的作用力类型有______（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为______．

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表．Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子．
    ABDE
    化合价-4-2-3-2
    电负性2.52.53.03.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为______．
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）______I3（Co）（填“＜”或“＞”）．
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为______（填化学式）．
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为______．（用元素符号表示）
    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物．紫色的配离子[Co（AD）6]4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生
    成[Co（AD）6]3-．
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为______，D元素的化合价为______
    ②写出[Co（AD）6]4-在加热时与水反应生成[Co（AD）6]3-的离子方程式：______ 2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式______
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是______．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______ g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是______
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2来中和化学法

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    科目： 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是______
    （2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式______．

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    科目： 来源：2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
    A．石墨
    B．盐酸
    C．氯化钠固体
    D．熔融的氢氧化钠

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    科目： 来源：2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式不正确的是（ ）
    A．NH3?H2O?NH4++OH-
    B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
    C．HCO3-?H++CO32-
    D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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    科目： 来源：2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A．Cl2→Cl-
    B．H+→H2
    C．MnO2→Mn2+
    D．Zn→Zn2+

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