化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示.该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3kJ?mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3kJ?mol-1C．N2(g)——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
B．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=2（b-a）kJ?mol^-1
C．

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（b+c-a）kJ?mol^-1
D．

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列说法中不正确的是（）
A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏
B．一定条件下1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应可生成2molNH₃
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO₄+2H₂O═Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列判断不正确的是（）
A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B．放电时，Pb作为负极
C．放电时，PbO₂发生还原反应
D．充电时，PbSO₄在阴极转化为PbO₂

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后反应达到平衡．对该反应描述不正确的是（）
A．达平衡时CO的物质的量达到最小
B．此间CO₂和H₂的浓度总是相等
C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
D．若在CO中引入¹⁸O，则达平衡时，¹⁸O只可能存在于CO和CO₂中

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）

A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反应

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是（）
A．反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水
B．浓硫酸可以加快此反应的速率
C．充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生
D．为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

	①	②	③	④
Y	CO₂	Fe₂O₃	C₂H₅OH	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	C₂H₅ONa	CuCl₂

A．①
B．②
C．③
D．④

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第______族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是______ （用离子符号表示）

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/．求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x值是多少？

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科目： 来源：2010-2011学年福建省泉州市安溪一中、养正中学联考高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______，原因是______．
（2）哪一段时段的反应速率最小______，原因是______．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）______．

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