20℃时.饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3.物质的量浓度为4.0mol?L-1.则下列说法中正确的是( )A．25℃时.饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L--1B．此溶液中KCl的质——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则下列说法中正确的是（）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol?L-^-1
B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm^-3

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol?L^-1
B．0.017mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1
D．0.50mol?L^-1

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

能促进水的电离，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO₂④向水中加入明矾晶体
⑤向水中加入NaHCO₃固体
⑥向水中加NaHSO₄固体．
A．①②④⑤
B．①④⑤
C．③④⑤
D．④

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．回答下列问题：
（1）A______B______（用元素符号表示）
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为______．

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H______零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=______mol/，T=______℃．

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

K₂EO₄（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
请回答以下问题：
（1）x的化学式是______，H的化学式是______．
（2）写出F→G的离子反应方程式______．
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是______．
（4）1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是______．

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：

阳离子	K⁺、NH⁺₄、H⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₄、OH^-

现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答以下问题：
（1）100mL溶液中c（SO^2-₄）=______．
（2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）______．
（3）上述澄清溶液中除SO^2-₄以外，一定能大量存在的离子是______．

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科目： 来源：2008-2009学年浙江省绍兴一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是______，其工作原理是______．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为______，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是______．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H₂O₂溶液质量分数%	H₂O₂溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5		85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5		55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验______和______证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______ 2KCl+3O₂↑S+O₂

SO₂

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