科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时负极得电子，质量减轻
B．放电时电解质溶液中的OH^-向负极移动
C．充电时阴极附近溶液的pH减小
D．充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，c为T₂℃时从时间t₃开始加压的情况，下列叙述正确的是（ ）

A．反应“2X+Y?2Z”的△H＜0
B．Z一定为气体，X一定为非气体
C．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D．若t₂～t₃段平衡常数为K₁，t₄后平衡常数为K₂，则K₁＞K₂

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①选用    （填字母）．
A．Cu        B．Cl₂          C．NH₃?H₂O          D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是    ．由溶液C获得CuCl₂?xH₂O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是    、    过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是    ．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl₂的质量．该方案存在的问题是    ．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=    （用含a、b的代数式表示）．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

我国硫酸工业年SO₂排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：    ．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为    ．
（2）有学者提出利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液可以选用    ．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为    ．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，该实验中还需测定的数据有    、    ．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N₂和H₂合成氨，其化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）将一定量的N₂和H₂的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有    （填字母）．
A．升高温度                        B．使用催化剂
C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为，此时N₂的转化率为    ．
（3）某厂每天产生600m³含氨废水．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的浓度降为17mg?L^-1．再对加热蒸发得到的NH₃用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

（1）Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为    ．
（2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分别转化为    、    （填写化学式）．
（3）图2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：
上述提纯过程中，去除杂质Na₂SO₄的实验方法：将Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加热浓缩，然后    ，可得到Na₂SO₄固体和较纯净的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出阳极的电极方程式    ．
（5）根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①从物质分类的角度看，除去多余的Ba²⁺离子，所加的试剂类型为    ．
②加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于    ．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）．
该反应的△H=    ．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是    ．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为    ．
（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为    ．

科目： 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为    ．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为    ．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为    ，SO₄^2-的空间构型为    ．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式    ．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为    ．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点    （选填“高”或“低”）．