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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）

    A．x=4
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）下列实验操作正确的是   
    A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
    C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；
    D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
    E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
    F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
    G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管；
    （II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式放热    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是    反应．
    （2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是    ．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有    ．要除去该物质，可现在混合液中加入    （填写字母）．
    a．氯化钠溶液 b．苯  c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
    然后，再通过    （填试验操作名称）即可除去．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）．
    ABCDE
    n（CO2）3111
    n（H2）2112
    n（CO）1230.53
    n（H2O）52321
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：    ．
    （4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=    ．
    （5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是    ．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．
    回答下列问题：
    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
    （2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    ①反应②的离子方程式为    ；
    ②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是    ．
    （3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，其中 22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺．为此国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应．回答下列有关三聚氰胺的问题：
    （1）三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物，分子中含氮的质量分数为    ；
    （2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为    ．
    （3）三聚氰胺的熔点为354℃，和相对分子质量相近的硝基苯比较（熔点5.7℃），三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是    ．
    （4）下列关于三聚氰胺分子的说法中不正确的是    ．
    A．含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    B．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味
    C．三聚氰胺不溶于水，易溶于有机溶剂
    D．三聚氰胺具有弱碱性
    E．分子中所有原子都在同一平面上F．在一定条件下能发生氧化反应
    （5）三聚氰胺的一种标准谱图如图，它是    （A、1H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱）

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．?
    （1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是    （填标号）
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 
    C．在碱性条件下能发生水解反应           D．不可能发生加聚反应
    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为    ；
    （3）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：
    ?
    ①化合物E中的官能团有    （填名称）．
    ②B→C的反应类型是    ，该反应的化学方程式为    ．
    ③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式    ．
    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；?
    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
    （1）理论上需要标准状况下的空气    m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水    吨．
    （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为    %．
    （3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为    ；若不补充水，则m1+m2=    ．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是______（用序号填空）
    ①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
    ③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
    （3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于______L，小于______L．
    （4）如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？______（填是，不是或不一定）

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
    A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
    C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

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