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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    分析如图所示的四个装置，结论正确的是（ ）

    A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
    B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    C．四个装置中某一电极上均有气泡产生
    D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）______．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．
    （1）酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为______；
    （2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e-=40H-，其负极反应可表示为______；
    （3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为：2H2+2O2--4e-=2H20，其正极反应表示为______．
    （4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32-，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e-=2C032-，其负极反应表示为______．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：______．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：______．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=______kJ?mol-1，H2的燃烧热为______kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式______．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______．
    （3）反应③中△H3=______．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=______．
    （4）原混合气体中，a：b=______．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
    II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=______．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=______．
    ②这时反应向______进行，因为：______．
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．

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    科目： 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    I、可逆反应3A（g）?3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    （1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
    （2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
    （3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
    （4）若B不是气体，C是气体．
    ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量______；
    ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量______．
    II、又有反应aA（g）?bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）
    ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率______．
    ②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率______．
    （2）若将反应改为aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．
    ①平衡时A与B的转化率之比是______．
    ②若增大A的浓度，则A的转化率______．（填“增大”“减小”或“不变”）
    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b______c+d．

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子--非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛．则下列说法正确的是（ ）
    A．Boc5中一定不含
    B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
    C．Boc5是高分子化合物
    D．糖类的通式均满足 （CH2O）n

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    KSP（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
    下列叙述不正确的是（ ）
    A．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    C．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

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    科目： 来源：2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    只用水就能鉴别的物质组是（ ）
    A．苯、乙酸、CCl4
    B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．乙二醇、乙醛、硝基苯
    D．乙醇、甘油、苯酚

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