下列说法中错误的是:( )A．SO2.SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子.吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中错误的是：（）
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）．该晶体不是（）

A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）
B．CsCl（x=Cs⁺，y=Cl^-）
C．金属钋（Po）
D．MgO晶体

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是______；
（2）属于过渡元素的是______；
（3）元素的电负性最大的是______；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是______．

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含______σ键和______个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag⁺之间以______键结合．
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因______．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点______．（填高或低）

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式______；F离子电子排布式______．
（2）写出X的化学式______
（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：______．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：______．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．

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科目： 来源：2012-2013学年四川省遂宁二中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是______．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有______个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．