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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
    A．1：10
    B．1：8
    C．1：6
    D．1：5

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（ ）
    A．R一定是共价化合物
    B．R只能是气态物质，不可能是固态物质
    C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    D．R一定是离子化合物

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能作为判断依据的是（ ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱
    C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    用图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-．下列说法正确的是（ ）

    A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
    B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液
    C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液
    D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子．下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（ ）
    A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体
    B．假若为正四面体，则有两种同分异构体
    C．假若为平面正方形，则无同分异构体
    D．假若为正四面体，则无同分异构体

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）
    A．20%
    B．33.3%
    C．40%
    D．66.7%

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（ ）
    ①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色
    ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体
    ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体
    ④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
    A．①②③
    B．①②④
    C．①③④
    D．②③④

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A______，C______，E______．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
    ④下列说法正确的是______
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目： 来源：2010-2011学年四川省成都外国语学校高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______   （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：______（填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
    路中转移电子的物质的量为______ mol．
    （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．

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