氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料.它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO．根据题意完成下列各题——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
______SiO₂+______C+______N₂

______Si₃N₄+______CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为______N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是______．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C______N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是______．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是______，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有______（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有______．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H⁺、K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，阴离子有：OH^-、Cl^-、ClO^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
③向F中加入A有无色气体生成．
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C______，E______；
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式______．
（3）书写实验④中反应的离子方程式______．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为______．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．

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科目： 来源：2012-2013学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS₂+bSiO₂+cO₂→dCu+e FeSiO₃+fSO₂
（1）配平上述化学反应方程式：
a=______ b=______ c=______ d=______ e=______ f=______
（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）．
（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL．写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式．
（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度．

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