物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后.下列关系式不正确的是( )A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）
A．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]
B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]
D．[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃．该电池的总反应为：2H₂+O₂ 2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-．则下列推断中，正确的是（）
A．正极反应为4OH^-→2H₂O+O₂+4e^-↑
B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO₃^2-向负极移动
D．放电时电子向负极移动

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，将NH₄NO₃溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是（）
A．加入适量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是（）
A．在FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
B．用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
C．向CaCl₂溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺
D．醋酸与锌粒反应：2H⁺+Zn²⁺=H₂↑+Zn

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：解答题

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=a kJ?mol^-1；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式______ 4Ag+O₂↑+4H⁺

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：解答题

2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
A．容器压强不变                  B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变      F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
该反应为______反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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科目： 来源：2010-2011学年山东省济南外国语学校高二（下）入学考化学试卷（解析版） 题型：解答题

图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、填电极材料），电极反应式______；B（要求同A）是______，电极反应式______，应选用的电解质溶液是______．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______色．C极附近呈______色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL．
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol?L^-1，溶液的pH等于______．