1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6.下列叙述错误的( )A．N5+共有24个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+l——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的（）
A．N₅⁺共有24个核外电子
B．N₅⁺中N-N原子间以共用电子对结合
C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+l价
D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1价

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科目： 来源：2010-2011学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是    ．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲    乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为    ．
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为    ．

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科目： 来源：2010-2011学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B    ，D    ，F    ．
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：    ；只含离子键的化合物的电子式为：    ．
（4）E离子的半径    （填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：    ．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^-电子数相等的三种分子的化学式    、    、    ．

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科目： 来源：2010-2011学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式    ．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是    ．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度 /mol?L^-1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	4.0
	②
	③
	④

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科目： 来源：2010-2011学年广东省潮州市湘桥区金山中学高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

共价键	H-H	N三N	N-H
吸收的能量/kJ	436	946	391

（1）1mol N₂完全反应为NH₃______（填：吸收或放出）______kJ能量
（2）事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______．

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