科目： 来源：2013年山东省淄博市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

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下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1N_A
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．某溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，则此溶液中K⁺、、Cl^-、可以大量共存
D．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②

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科目： 来源：2013年山东省淄博市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
（1）粗盐精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
①Na₂CO₃溶液  
②HCl（盐酸） 
③Ba（OH）₂溶液，这三种试剂的添加顺序是______（填序号）．
（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：______．
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为______极．
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为______．请写出此时Fe电极上的电极反应式______．
（4）某公厂向盛有CaSO₄悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好．再通入CO₂，则逐渐产生大量（NH₄）₂SO₄．请分析其原因．

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（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO^-）______c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
a．n（H⁺）   b．c（H⁺）?c（OH^-）     c.      d.．

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实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾和明矾[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂x是______（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

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