科目： 来源：2013年山东省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

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如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6g CuO

科目： 来源：2013年山东省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

请根据如下流程和提示回答问题．

提示：①2Cu⁺Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），原因是______（书写相应化学方程式即可），检验试剂是______．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨．
①由滤液C生成金属E至少经过______步反应，其中属于分解反应的有______个．
②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______ Al₂O₃+2Fe

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氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．

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硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产．硝酸工业生产流程图如图所示：

（1）第-步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

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位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是______．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为______（用化学式表示），原因是______．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为______，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：______．