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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，结合学过的化学知识，判断下列结论不正确的是（ ）
    A．室内空气污染之一主要是来自绝缘材料、化纤、油漆等装饰材料释放的甲醛气体
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3沉淀具有表面积大、吸附性强的特征
    C．经卫生防疫部门检验合格的猪肉往往盖上蓝色的检验印章，此印色部分也可以食用
    D．人工增雨作业、防雹作业时火箭弹中发射的碘化银，不会造成环境重金属污染

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下、可能大量共存的离子组是（ ）
    A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、SO42-、Fe2+、Cl-
    B．能使乙酸乙酯水解彻底的溶液：Na+、Al3+、NO3-、MnO4-
    C．使pH试纸呈红色的溶液：K+、HCO3-、Na+、Cl-
    D．水电离出的C（H+）=1.0×10-9mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl-

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（ ）
    A．A的氧化物是形成酸雨的主要成分
    B．C的单质能置换出A的单质
    C．B的氧化物为离子化合物
    D．A的氧化物可以作为B单质燃烧的灭火剂

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．对于达到平衡的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）而言，用SO2和O2分别计算所得的平衡转化率α值一定是相等的
    B．向平衡体系Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）中充入CO，达新平衡时值增大
    C．两种难溶物质相比较，Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强
    D．用浓度商Q与平衡常数K的大小分析平衡移动与用Q与溶度积常数Ksp分析溶解平衡原理一致

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关判断不正确的是（ ）
    A．0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2中存在c（H+）=c（OH-）+c
    B．室温下，在醋酸钠溶液中加入适量醋酸至中性：c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7mol/L
    C．测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，所测pH结果不一定有误差
    D．常温下pH值相同的NH4NO3和CH3COOH溶液中，水的电离程度前者比后者大

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积都为1L，pH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.39g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    三鹿毒奶粉中的主角三聚氰胺是一种“伪蛋白”，分子结构如图所示，化学式为C3H6N6．纯品三聚氰胺为白色晶体，无味、溶于热水，微溶于冷水．下列说法正确的是（ ）

    A．三聚氰胺中含有的碳原子为饱和碳原子
    B．它属于有机物，有弱碱性，可以与硝酸发生环上的取代反应
    C．三聚氰胺中有苯环即可判断其属于芳香族化合物
    D．将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤可粗略检测其中是否含有三聚氰胺

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
    （1）X的离子结构示意图为______；J的电子式是______．
    （2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是______．
    （3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是______．
    （4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为______．

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为______ 2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol

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    科目： 来源：2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是    ，常用于    ．
    （2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接    ．
    Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
    （3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是    ．
    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为    ．
    （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在    之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是    ．

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