下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈

下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B．将5.85gNaCl固体溶于1OOOmL容量瓶中，加水定容后即可制得O.1mol?L^-1 的NaCl溶液
C．向含有少量Ca（OH）₂的Mg（OH）₂悬浊液中加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg（OH）₂中的少量Ca（OH）₂的目的
D．精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO₄溶液

下列有关元素及其化合物的说法错误的是（ ）
A．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，化学性质也相同
B．往FeCl₃溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强
D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的 原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．下面判断正确的是（ ）

A．原子半径：Z＜Y＜X
B．非金属性：Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水
D．化合物B与C的混合物呈碱性

下列叙述正确的是（ ）
A．对于平衡体系：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．-定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②
C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀释后，NH₃?H₂0的电离程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）减小
D．常温下，的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式______；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；试写出判断b与a条件不同的理由______；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/-2	4.1×106	K1	K2	…

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ （填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变   B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO]＞[NH]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH]＞[SO]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH]+[H⁺]＞[SO]+[OH^-]
D．[NH]＞[SO]＞[H⁺]＞[OH^-]．

I．铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫 酸，模拟该生产过程如下：
（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式   
（2）如图，组装好仪器，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．则该过程中阳极发生反应的电极式为    ；该溶液PH的变化     （填：“增大”或“减小”或“不变”）
II 现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池．
髙铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，该电池放电时正极材料的化学式是    其电极反应式是    ，若电路中通过1.204X 1O²³个电子时，负极质量变化为    g充电时，该电池的正极接直流电源的     （填“正极”或“负极”）．

海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca²⁺、Mg²⁺，Cl^-，SO₄²?、Br^-等离子）请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______．
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg²⁺得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______．酸化溶液W时，使用的试剂为______．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
①通入气体X后，A中出现的现象是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为______．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）______．

【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式    ．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是    ，其中C原子的杂化方式是    ．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）    原因是    ．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为    ．

【化学一有机化学基础]
已知：在一定条件下，有如图1的反应可以发生
某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图2一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gC0₂与9g H₂0．进一步实验可知：①该物质能与碳 酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．②16.6g该物质与足量金属 钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．请回答：
（1）该有机物的分子式    ．该有机物的结构可能    种．
（2）若如图3所示的转化中的D是上述有机物可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六 元环；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
①A的结构简式为    ；
②写出A转化成B的化学方程式    ．
③写出由D制取F的化学方程式    ．
④反应类型：D→E    ．