科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂    CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．CO₂分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含δ键，又含π键
D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：Na⁺、K⁺、N、NH₃?H₂O
B．空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO
C．氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-?
D．高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、S、葡萄糖分子

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
B．放电过程中，Li⁺向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

A．A、
B．B、
C．C、
D．D、

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H₂O?H₂SO₃+OH^-①?H⁺+②，向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（）增大
B．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（）+c（OH^-）+c（）
C．加入少量NaOH溶液，的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（）＞c（H⁺）=c（OH^-）

科目： 来源：2013年安徽省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去______   （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是______．
（2）第②步反应的离子方程式是______，滤渣B的主要成分是______．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______   （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为．