下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
A．相同质量的Al和Al₂O₃分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al₂O₃消耗碱量多
B．反应N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3
D．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

下列说法正确的是（ ）
A．医疗上使用的¹³¹I和¹²⁷I互为同位素
B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^--三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

下列说法正确的是（ ）

A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑

下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合液pH一定大于7
B．18g由¹⁴C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4N_A
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡时，向体系中充入SO₂气体，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率提高

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄______L．

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：    ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：    ；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是    ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）    醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：    ；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=    ．（填准确数值）．

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______．

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是    ．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是    ．与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是    （写化学式）．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有    个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是    ．