一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示______．
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅对图中E的大小有何影响？______（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO₃）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=______．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH₃OH），则：
①n（H₂）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料电池是以CH₃OH为燃料，O₂为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：______．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
②用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH₄还原NO₂到N₂，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ．

U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W₂Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性______（用分子式回答）．
（3）写出化合物W₂Y的电子式：______．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：______、______．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途______（用化学方程式表示）．

某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：

物质	性质	物质	性质
氯化铜	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氯化亚铜	白色
氧化亚铜	砖红色，在酸性条件下易反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空气中灼烧生成CuO	氢氧化亚铜	橙黄色，不稳定

请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为______．
（2）写出电解总反应方程式______ Cu₂O+H₂↑

[化学--化学与生活]
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一种有效的解热镇痛、治疗感冒的药物，至今仍广使用．有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻-羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

（1）阿斯匹林的分子式为______，其官能团的名称是______．
（2）水杨酸不能发生的反应类型有______
A、银镜反应     B、中和反应       C、酯化反应        D、水解反应
（3）如果过量服用阿斯匹林会出现水杨酸反应，要停药并静脉滴注______溶液．
（4）乙酰水杨酸能在稀酸或碱溶液中水解．写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热的化学方程式：______．
（5）写出同时满足下列四个要求的水杨酸的一种同分异构体：______．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④苯环上的一氯代物只有两种．
（6）已知酚遇FeCl₃溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行．现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基．有人设计了如下的实验方案：
取一支洁净的试管，向其中加入2mL阿斯匹林溶液，然后再滴入2滴稀硫酸，将溶液在酒精灯上加热片刻后，滴入2滴FeCl₃溶液，振荡，无明显现象；再向其中逐滴加入Na₂CO₃溶液，振荡，出现了紫色．你认为逐滴加入Na₂CO₃溶液的目的是______；
从此实验你得到的启示有______．

[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有______（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能与______molH₂发生加成反应．
（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
______、______．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式______
②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂．写出二甘醇的结构简式______．
（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：

现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①______；②______．

下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-
B．Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
D．NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，23gNO₂含有N_A个氧原子
B．1L 0.1mo1?L^-1的氨水含有0.1
C．常温常压下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
D．1mo1Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成
C．将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）
D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大