氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa 500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAl（OH）4	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

A．A
B．B
C．C
D．D

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的含量（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．△H＜0；m+n＜c+d
B．△H＞0；m+n＞c+d
C．△H＞0；m+n＜c+d
D．△H＜0；m+n＞c+d

（N₂H₄）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^-→4H₂O+N₂↑+4e^-
B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ
B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ?mol^-1
C．反应 ①②转移的电子数相同
D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）
C．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10³

2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为______；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式______．