科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：选择题

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）  

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性高锰酸钾溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	大理石	浓硫酸

A．A
B．B
C．C
D．D

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是______．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→______→______→d→e→______→______→______→______→l→m．检验是否有氧气产生的操作是______，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：______ 2MnSO₄+O₂↑+2H₂

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是______（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl    D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为______．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：______．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：______ 结论：该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：______
C	______	棉球变为白色	化学方程式： 结论：该气体具有______性

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：填空题

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为    ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是    和    ；装置B中发生反应的离子方程式为    ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ；
（4）尾气可采用    溶液吸收．

科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．