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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
    试回答下列问题：
    （1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为______．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
    （3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：______．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
    元素ABCD
    性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
    （1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，写出A原子的原子结构示意图：______．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
    （6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．
    a．MnO2
    b．FeCl3
    c．Na2SO3
    d．KMnO4
    （4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
    N→⑥的单质的化学方程式为______ 4Al+3O2↑

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
    ①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
    ②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
    ③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
    ④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
    （1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
    （2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
    （3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
    （4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置是______，其核外电子排布式为______，五种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N具有较高的沸点，原因是______．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有______（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
    （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______．
    （2）写出D、E的化学式：D：______、E：______．
    （3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    ②F与水反应的化学方程式：______．

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
    （1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．
    （2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
    （3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______ 2Na+Cl2↑

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    科目： 来源：2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
    ①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe

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