下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式______，空间构型为______．
（2）该溶液中一定不含有：______（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有______（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：______．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子______．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol．

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为______．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为______（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是______．
③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______．

已知有机物之间能发下如下反应：酸化

下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A______；I______．
（2）反应①的反应类型为______；反应②的条件为______．化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有______个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：CH₃CHO与足量HCHO反应______．反应③______．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．
其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式______、______、______．

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，20 g D₂O中所含的质子数为10 N_A
B．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A
C．常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数目为2 N_A
D．25℃时，pH=12的 NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01 N_A

含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是（ ）
A．Na⁺、SO₄^2-、Ag⁺、Cl^-
B．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-
C．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
D．NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
B．可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-
C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）（ ）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热
B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（ ）
A．装置甲：验证Na和水反应放热
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：用于实验室制硝基苯
D．装置丁：说明反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放热反应