一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅（g），发生反应：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．3s内的平均速率为：V（PCl₃）=0.1mol?L^-1?min^-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl₅（g），则达新平衡时，C（PCl₅）＞0.4mol?L^-1
D．其他条件不变，增大PCl₅的浓度，平衡常数减小

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为    R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为   
（2）CB₃分子的空间构型是    ，其中心原子的杂化类型是   
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含    个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为     正极反应为   
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为    （只填化学式），b步操作的名称是    ．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是    ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要    （填仪器名称），应称取NaCl    g
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是   
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是    反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有   
A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度       D、减小H₂的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有   
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=   
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=    ，T=     K
（0℃时T=273K）

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为     电解后的溶液PH     7（填大于、小于、等于）；其原因是     （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为   
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是    ．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为    ．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）

针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）
A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机

下列实验方法合理的是（ ）
A．用乙醇将碘水中的碘提取出来
B．用渗析的方法精制Fe（OH）₃胶体
C．用石灰水鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液
D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（ ）
A．As的非金属性强于P
B．AsH₃的沸点低于PH₃
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池不属于原电池

如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A．A
B．B
C．C
D．D

常温下，c（H⁺）=0.1mol?L^-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
B．Mg²⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-
C．K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-
D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-