二氧化硅（SiO₂）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）．下列说法正确的是（ ）
A．SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO₂和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl₂可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

下列各项表述中与示意图一致的是（ ）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b＞a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

	实验	现象	离子方程式
A	K2SO4 Kl淀粉溶液	在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	稀盐酸 稀碳酸钠溶液	开始时无气泡，后来有气泡	CO+H+═HCO HCO+H+═H2O+CO2↑
C	NaOH溶液 Cl2水	溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D	H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

为了研究一定浓度Fe²⁺的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）

A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe²⁺的氧化率

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（ ）
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol?L^-1
C．c₁=0.2
D．丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为    ，B的化学式是    ．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是         （填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式    ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式    ．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为    ．

热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC₂O₄?nH₂O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC₂O₄?nH₂O中的n值（精确到整数）为    ．
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为    ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是    ．
（3）第3步反应中释放的气体产物是    ．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是    ．