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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成的化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第16、17列元素都是非金属元素

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
    A．b、a、d、c、e
    B．e、b、a、d、c
    C．b、a、e、d、c
    D．c、d、e、a、b

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
    A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
    B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
    C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
    D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
    A．6
    B．12
    C．26
    D．30

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
    B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
    C．同一元素的各种同位素的性质相同
    D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（ ）

    A．五种元素一定都是非金属元素
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D氢化物中，沸点较低的是______（选填“A”或“D”）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______．
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为______，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______．

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：解答题

    如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
    猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
    设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
    （2）实验结论是______．
    （3）请你用物质结构理论知识解释结论．

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：解答题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______；
    （2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
    （3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为______；
    （4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______．

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    科目： 来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期律和元素周期表》（解析版） 题型：解答题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质或
    结构
    信息    		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

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