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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
    A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）

    A．C和O2
    B．SO2和NaOH溶液
    C．Cl2和Fe
    D．AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
    ①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为     g/L（计算结果保留整数）．

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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    ．
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    ．
    ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
    SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为    ．

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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和    ．
    （2）浓硫酸的作用是    ．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为    ．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）    ．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理    ，并分析产生上述实验现象的原因    ；如需改进，请简述设计方案    （若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为    mol．

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    科目： 来源：2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3．B中含氧官能团的名称为    ；B的结构简式为    ．
    （2）D能发生的化学反应类型有    （填序号）．
    ①酯化反应   ②加成反应  ③消去反应   ④聚合反应
    （3）下列关于E的说法中正确的是    （填序号）
    ①E存在顺反异构       ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③能发生水解反应       ④分子式为C11H20O2
    （4）写出B→C的化学方程式：    ．
    （5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：    ．
    （6）若用系统命名法给A命名，A的名称为    ．
    （7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3，一个的同分异构体有    种．
    （8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为    ．

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    科目： 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
    C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

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    科目： 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：选择题

    以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子
    B．1mol过氧化氢分解转移4mol电子
    C．标准状况下，22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA
    D．1mol Cl2与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

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    科目： 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：选择题

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）

    A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl
    B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

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    科目： 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（八）（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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