科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②______．
（3）操作IV的顺序依次为：______、结晶______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②______．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______．
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：    ．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在    左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有    的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：    ．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：    ．

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有______．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是______极．
（2）a电极的反应式为______．

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．下图是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示______．
（2）写出F的结构简式______．
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式______．
（4）化合物E满足下列要求的同分异构体有______个．
①含有基团     ②含有对位二取代苯环
（5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成．请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸．（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化．）______．

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g） SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．
A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO₂浓度    D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g．则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃的合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为______．
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）______．

科目： 来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．

科目： 来源：2010年安徽省安庆一中高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010年安徽省安庆一中高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010年安徽省安庆一中高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题