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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”，创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
    A．凡加入食品添加剂的食物均不能食用，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
    B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
    C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染
    D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
    A．20g重水（2H2O）中含有的电子数为9NA
    B．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有0.1NA氧原子
    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ?mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；△H=-38.6kJ?mol-1
    C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    B．探究Na与水的反应可能有O2生成
    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如图所示的装置．仪器本身连同水的质量为m1g．若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2g．则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是（ ）

    A．偏小
    B．偏大
    C．偏小
    D．偏大

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42-离子
    B．原溶液中一定含有NH4+离子
    C．原溶液中一定含有Cl-离子
    D．原溶液中一定含有Fe3+离子

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
    （2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
    （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是______．

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    科目： 来源：2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______ H2↑+Cl2↑+2OH-

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