下列有关化学用语正确的是（ ）
A．硫能形成分子晶体
B．次氯酸钠的电子式是
C．NH₃分子比例模型：
D．二氧化硅的分子式SiO₂

下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
C．粗硅的制取：SiO₂+CSi+CO₂
D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

下列有关实验的叙述中，正确的有（ ）
A．可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
B．给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．如右图用铜片和稀硝酸制NO

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₅O₆

镍氢碱性电池的总反应式是MH+NiO（OH）NiO+M+H₂O（MH表示合金M贮存氢后的简式）．根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH^-不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，每转移1mol电子，负极有1mol NiO（OH）被还原
D．电池充电时，阳极反应为NiO-e^-+OH^-=NiO（OH）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
B．1molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键数目为32N_A
C．在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氢离子数目为N_A
D．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A个碳原子

下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）E的电子式为    ．
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）    ．
（3）反应①的化学方程式是    ．
（4）反应②的离子方程式是    ．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑（未配平）
下列有关说法不正确的是   
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
C．Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等
D．Na₂FeO₄处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．

牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是    ，所需要的主要玻璃仪器有   
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是    ．
（3）写出④中发生反应的化学方程式：   
现象为：   
（4）在⑥中除了利用焰色反应外，还可用    检验Ca²⁺的存在
（5）在③中如果存在F^-则加了氯化钙溶液后现象为    ．

已知：HCN的结构为H-C≡N；
①R-CN RCOOH，
②R-Cl+CN^-→R-CN+Cl^-（R为烃基）．
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：②    ，④    ．
（2）写出反应③的化学方程式：    ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式及现象   
现象为：    ．
（3）若E为环状化合物，则其结构简式    ．
（4）若E为高聚物，则其结构简式    ．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h		1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．