气体X可能是Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是（ ）
A．一定含有HBr，一定不含CO₂
B．一定含有HBr，可能含有CO₂
C．一定不含CO₂、Cl₂
D．可能含有CO₂、Cl₂

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾-700¾，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃．已知该电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池的正极的反应式为：4OH^-+4e^-═O₂+2H₂O
B．该电池负极的反应为：H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂
C．放电时CO₃^2-向正极移动
D．该燃料电池能量转化率很低

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：______．
（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______．（填选项的标号）
A．汽油        B．酒精           C．植物油          D．CCl₄
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：______．
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？______ （填入“可行”、“不可行”），原因是______．

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

回答下列问题：（1）B中的化学键有______，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式______．
（2）写出反应⑦的离子方程式______．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在______（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是______．

一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY，达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量为8.4mol，X的体积分数为w%．
（1）写出该反应平衡常数的表达式______，并计算平衡时X的转化率______．
（2）若增大压强，该反应的化学反应速率将______，该反应的K值将______ （均填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的X、Y、Z的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中x的体积分数仍为w%，那么：
若a=1，c=2，则b=______，在此情况下反应起始时将向______方向进行．
（4）保持上述反应温度不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后X的体积分数大于w%的是______．（填序号）
A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．

[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH₃ 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH₃的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______?

[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是______ （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离 能/kj?mol-1[来源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是______；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是______；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．

[化学一选修有机化学基础]
下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH₂COOH）间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C₃H₄O₂；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：

（1）A中官能团的名称______．
（2）C的结构简式：______；F的结构简式：______．
（3）请写出下列化学方程式：
①A→H______．
②B与NaOH溶液的反应______，其反应类型是______．
（4）G与银氨溶液反应的化学方程式为______．
（5）苹果酸是丙二酸的某种同系物的羟基取代产物．元素分析证明该酸中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，该酸分子结构中没有支链．写出苹果酸的结构简式______．

生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是（ ）
A．地球上CO₂气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；  
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体； 
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④