铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^-
C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺
D．当a不变时，d随着b的增大而减小

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A．
制取并收集乙炔
B．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃对热稳定性
C．
吸收多余的NH₃
D．
实验室中制取少量乙酸乙酯

金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ）
A．MgO和C
B．MgO
C．MgCl₂和C
D．Mg（OH）₂

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是（ ）
①CuSO₄   Na₂SO₄   BaCl₂    
②NaHCO₃   Ba（OH）₂  H₂SO₄
③HCl     NaOH    NaHSO₄
④Ca（OH）₂   Na₂CO₃   BaCl₂．
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④

下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是（ ）
①Na→NaOH   ②S→H₂SO₄ ③NH₃→HNO₃ ④CH₃OH→HCOOCH₃ ⑤Cu→Cu（OH）₂．
A．①②③④⑤
B．①②③
C．②④⑤
D．①③④⑤

肼（N₂H₄）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-642 kJ?mol^-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）

A．x=4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
②固体X的化学式为______．
③操作I为______．

无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

（1）写出化学式F______，写出电子式G______；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______ N₂+6NH₄Cl