在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成③水解④中和，四种反应的是（ ）
A．维生素B₆
B．阿司匹林
C．芬必得
D．摇头丸

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ?mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ?mol^-1下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B．等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是    （填写表中字母）．
（2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是    （填写名称）．
（3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：    ，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式    ．
（4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序    ．
（5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式    ．
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有    （填写表中字母）．

Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=    mol?L^-1?min^-1．
（2）该反应平衡常数K的表达式为    ．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有    ．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=    ；t    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    ．

某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液．
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜（不稳定）	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为    ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式    ；
（2）阳极上发生的反应为：    ；
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①    ②    ．

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

（1）A、B的相对分子质量之差是    ，B可能的结构简式    ．
（2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）    ．
（3）写出反应③、⑤的化学方程式：③    ，
⑤    ．
（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有    种，写出其中任一种的结构简式    ．
①是苯环的二元取代物，②与NaHCO₃反应产生无色气体，③与FeCl₃溶液显紫色．

CO₂在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因．下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是（ ）
A．CO₂+H₂O=H₂CO₃
B．Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
C．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
D．6nCO₂+12nH₂O（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O+6nO₂

用Cu（OH）₂胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（ ）
①硫酸镁溶液      ②硅酸胶体     ③氢氧化铁胶体      ④葡萄糖溶液．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-．己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
A．Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-
B．S^2-、Cl^-、SO₄^2-
C．CO₃^2-、NO₃^-、S^2-
D．OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

已知阿佛加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（ ）
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O与NH₄⁺微粒个数之和为0.1N_A
②在同温同体积时，气体的质量越大，则压强越大
③8.4克NaHCO₃中含有阴离子数目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A个P-P键
⑤密闭容器中，氢气与足量氮气充分反应，生成17克氨时，转移电子数为3N_A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，有10^-7N_A个水分子电离
⑦46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑧a mol H₂SO_4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则反应结束时转移电子数共2bN_A．
A．①②④
B．①⑥⑦
C．③⑤
D．⑤⑥⑦⑧