TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）．
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
______；______．
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为______．
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
请写出TiO₂与Cl₂、C反应制各TiCl₄的热化学方程式：______．
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
已知：
I．
II．RCH=CH₂RCH₂CH₂Br，双安妥明的合成路线如下：

已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH₂S生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为：______．
（2）E的结构简式为：______
（3）反应②的条件是______
（4）J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：______
（5）反应④的化学方程式为：______
（6）符合下列3个条件的H的同分异构体有______种，①能与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有2个取代基：③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）______．

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹³C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______．