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科目：
来源：2010年北京市西城区高考适应性练习化学试卷（3月份）（解析版）
题型：选择题
以石墨电极电解200mL CuSO
4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e
-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．电解前CuSO
4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．电解后所得溶液中c（H
+）=2mol/L
C．当n（e
-）=0.6mol时，V（H
2）：V（O
2）=2：3
D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
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科目：
来源：2010年北京市西城区高考适应性练习化学试卷（3月份）（解析版）
题型：填空题
有机物A是合成解热镇痛药阿司匹林（
）和治疗溃疡药奥沙拉嗪钠（C
14H
8O
6N
2Na
2）的原料
．
（1）实验室用A和乙酸酐[化学式为（CH
3CO）
2O]反应合成阿司匹林．
①由A合成阿司匹林反应的化学方程式是
．
②反应结束时，可用于检验A是否转化完全的试剂是
；可用于检测产物阿司匹林含有的官能团的物理方法是
．
（2）由A合成奥沙拉嗪钠的路线如图所示：
①C含有的官能团名称是
．
②D可能发生反应的反应类型是
．
a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应；d．氧化反应
③E的分子结构对称，其核磁共振氢谱具有5个吸收峰，则奥沙拉嗪钠的结构简式是
．
④符合下列条件的B的同分异构体J有
种．
a．J分子内苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和银镜反应；b．1mol J与足量的Na反应生成0.5mol H
2．
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科目：
来源：2010年北京市西城区高考适应性练习化学试卷（3月份）（解析版）
题型：填空题
如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是
．
（2）反应II的离子方程式是
．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I
2，然后用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2，计算出结果．
①用Na
2S
2O
3标准溶液滴定I
2时选用的指示剂是
．
②生成I
2的反应的离子方程式是
．
（5）已知：2Fe
2++Br
2=2Fe
3++2Br
-．若将0.1mol E通入100mL FeBr
2溶液中，溶液中有三分之一的Br
-被氧化成Br
2，则此反应离子方程式是
，原FeBr
2溶液的物质的量浓度为
．
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来源：2010年北京市西城区高考适应性练习化学试卷（3月份）（解析版）
题型：填空题
某小组同学将一定浓度Na
2CO
3溶液滴入CuSO
4溶液中发现生成了蓝色沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO
3；乙同学认为沉淀是CuCO
3和Cu（OH）
2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO
3的质量分数．
已知：CuCO
3和Cu（OH）
2均为蓝色，难溶于水．
（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的
．
（2）乙同学利用如图所示装置进行测定．
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是
；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K
1、K
3，打开K
2、K
4，充分反应；
b．打开K
1、K
4，关闭K
2、K
3，通入过量空气；
c．打开K
1、K
3，关闭K
2、K
4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）
．若未进行步骤
，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO
3的质量分数为
．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO
2的体积或测量
来测定沉淀中CuCO
3的质量分数．
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来源：2010年北京市西城区高考适应性练习化学试卷（3月份）（解析版）
题型：填空题
熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
，Y是（填化学式）
；CO
32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
；电极b的电极反应是
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H
2O=CO
2+H
2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+
O
2（g）═CO
2（g）△H=-394kJ/mol：
H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+O
2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+H
2（g）的反应热△H=
．
②已知反应CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
．
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来源：2010年高考化学适应性训练试卷（解析版）
题型：选择题
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
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科目：
来源：2010年高考化学适应性训练试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
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来源：2010年高考化学适应性训练试卷（解析版）
题型：选择题
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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科目：
来源：2010年高考化学适应性训练试卷（解析版）
题型：选择题
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X
D．元素非金属性：Z＞Y＞X
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来源：2010年高考化学适应性训练试卷（解析版）
题型：选择题
用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO
4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e
-=Cu
2+B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
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