（物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为______．
（2）Fe元素位于周期表的______分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为______；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有______．
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为______型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：______（写3种）

（实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿  b．石棉网   c．泥三角   d．表面皿   e．坩埚钳   f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：______、______．
（5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行______次．
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是______
a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却    d．胆矾晶体部分风化．

2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ）
①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用
②积极推行“限塑令“，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料
③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
A．①②④⑤
B．①②⑤
C．①②③④
D．③④⑤

下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ）
A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量
D．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

下列叙述中正确的是（设N_A为阿佛加德罗常数）（ ）
A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N_A
B．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂₅催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N_A
D．一定温度下，1L、0.50mol?L NH₄Cl溶液与2L、0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定只存在离子键
B．溶液呈电中性，而有的胶体带电荷
C．最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族
D．置换反应都属于氧化还原反应

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、N0₃^-、Cl^-、Fe³⁺
C．K_W/c（H⁺）═0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
D．pH=l的无色溶Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（ ）
A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．35₁₇Cl与37₁₇Cl互为同位素
D．46gNO₂和46gN₂₄含有的原子数相等

如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（ ）

A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池
B．a极可能发生反应：Cu²⁺+2e^-═Cu
C．b电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生

下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（ ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O22-+2H2O=4OH-+O2↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO2	ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO3 溶液呈碱性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	错误，应放出CO2

A．A
B．B
C．C
D．D